Question

1. a) jaką ilość moli stanowi 3.01*10^23(do23 potęgi)cz. H
b) jaka ilość at. lub cząsteczek znajduje się w 14g azotu
c) ile waży 44,8dm3 tlenku mieżonego w warunkach normalnych
d) jaką obj. w warunkach normalnych zajmie 5 moli O2

2. W jakiej masie H2SO4 znajduje się:
a)5 moli O2
b) 12,04 * 10^23(do23 potęgi)at. siarki

Answer 1

1.
a)
1mol H2 ------ 6,02*10^23 cząst.
xmoli H2 ------ 3,01*10^23 cząst.
x = 0,5mola H2

b)
mN2=28u
28g N2 -------- 6,02*10^23 cząst.
14g N2 --------- x cząst.
x = 3,01*10^23 cząst.

28g N2 ------- 12,04*10^23 at.
14g N2 -------- x at.
x = 6,02*10^23at.

c)
mO2=32u
32g O2 ------- 22,4dm3
xg O2 --------- 44,8dm3
x = 64g O2

d)
1mol O2 ------ 22,4dm3
5moli O2 ------ xdm3
x = 112dm3

2.
a)
mH2SO4=98u
98g H2SO4 ------- 4mole tlenu
xg H2SO4 ----------5moli tlenu
x = 122,5g H2SO4

b)
98g H2SO4 -------- 6,02*10^23 at. siarki
xg H2SO4 ----------- 12,04*10^23 at. siarki
x = 196g H2SO4