RESPUESTA:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales en función de la densidad, tenemos que:
PM· P = ρ·R·T
Entonce procedemos a calcular el peso molecular de la misma, tenemos que:
PM = (1.275 g/L)·(62.36 mmHg·L/mol·K)·(291K)/(750 mmHg)
PM = 30.84 g/mol
Entonces bajo esas condiciones tenemos que el peso molecular del gas tiene un valor de 30.84 g/mol.
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RESPUESTA:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales en función de la densidad, tenemos que:
PM· P = ρ·R·T
Entonce procedemos a calcular el peso molecular de la misma, tenemos que:
PM = (1.275 g/L)·(62.36 mmHg·L/mol·K)·(291K)/(750 mmHg)
PM = 30.84 g/mol
Entonces bajo esas condiciones tenemos que el peso molecular del gas tiene un valor de 30.84 g/mol.