Question

1. (4 p.) Wyjaśnij pojęcia: a) stopień utlenienia b) proces redukcji b) proces utlenienia d) mol 2. (4 p.) Dobierz współczynniki w podanym równaniu utleniania i redukcji. Wskaż proces utlenienia i proces redukcji: a) HNO3 + HJ ----> NO2 + HJO3 + H2O 3. (3 p.) Oblicz liczbę moli oraz liczbę cząsteczek zawartych w 5 g Na2SO4 4. (3 p.) Próbka dwutlenku węgla CO2 waży 2,2g.Oblicz: a) ile to moli, b) jaką objętość zajmie w warunkach normalnych ta ilość dwutlenku węgla? 5. (2p.) Oblicz objętość tlenu (w warunkach normalnych) potrzebną do utworzenia 1,6 g SO2. 6. (4 p.) Reakcja zachodzi według równania: Mg + 2 HCl ----> MgCl2 +H2. W reakcji powstało19 g MgCl2. Oblicz: a) ile moli magnezu użyto do reakcji, b) ile g magnezu użyto, c) jaka objętość wodoru powstała? (w warunkach normalnych)?

Answer 1

a ) Stopień utlenienia - 

Stopień utlenienia  – formalna wartość ładunku atomu w związku chemicznym przy założeniu, że wszystkie wiązania chemiczne w danej cząsteczce mają charakter wiązań jonowych. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w cząsteczce obojętnej oraz dla wolnych pierwiastków wynosi 0, a w jonach ma wartość ładunku jonu. 

b) Proces Redukcji- 

Redukcja (inna nazwa elektronacja) to proces, w trakcie którego atom lub ich grupa przechodzi z wyższego na niższy stopień utlenienia. Każdej redukcji musi towarzyszyć utlenienie. Łącznie takie procesy nazywa się reakcjami redoks.

 

3. 

a)
FeCl3+SnCl2→FeCl2+SnCl4
Fe(III)+e --->Fe(II) /*2 [redukcja]
Sn(II)-2e--->Sn(IV) [utlenianie]
2FeCl3+SnCl2--->2FeCl2+SnCl4
reduktor: SnCl2
utleniacz:FeCl3

b)
KClO3→KCl+O2
Cl(V)+6e-->Cl(-I) /*2 [redukcja]
2O(-II)-4e--->O2(0) /*3 [utlenianie]
2KClO3---->2KCl+3O2
reduktor: KClO3
utleniacz: KClO3

4.

TYLKO TYLE UMIEM :* 

Answer 2

1.Stopień  utlenienia pierwiastka-jest to wartośc ładunku atomu w związku chemicznym,przy założeniu,że wszystkie wiązania chemiczne w danej cząsteczce mają charakter wiazań jonowych.

2.Proces redukcji - proces w którym następuje zmniejszenie stopnia utlenienia atomu
Reduktor - atom, który w procesie redox jest donorem elektronu, sam ulega utlenieniu

 

zad 2.

1. 3Hg + 8HNO3 --> 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

Hg(0) - 2e -->Hg(II) /*3    [utlenianie]

N(V) + 3e -->N(II)  /*2     [redukcja]

 

utleniacz: HNO3

reduktor: Hg