Question

0,724 grama mieszaniny KBr i K2SO4 rozpuszczono w H2O i wytrącono ilościowo osad AgBr o masie 0,435 grama. Obliczyć procentową zawartość K2SO4 w mieszaninie soli.

Answer 1

Z 1 mola KBr można wytrącić 1 mol osadu AgBr.
Przykładowo: KBr + AgNO3 ---> KNO3 + AgBr

M KBr = 119g
M AgBr = 188g

xg KBr --- 0,435g AgBr
119g KBr --- 188g AgBr
x= 0,275g KBr

W mieszaninie znajdowało się 0,275g KBr.
0,724g - 0,275g = 0,449g K2SO4

0,449g/0,724g * 100% = 62%