Question

0,5 mola cząsteczek CO przereagowało z 6,02* 10 23 cząsteczek H2. Ile cząsteczek metanolu otrzymano, jeżeli wydajność wynosiła 90%

Answer 1

nCO=0,5 mol

 

N=6,02*10^23 H2

NA=6,02*10^23

 

n=N/NA

nH2=1 mol

 

CO  +  2 H2  --kat.-p.-T.-->  CH3OH

 

Widac ze w reakcji zuzywa sie 2x wiecej moli wodoru od czadu.

 

100% ---to---> 6,02*10^23 cząsteczek

  90% ---to--->          x           czasteczek

x=90*6,02/100=5,418*10^23 czasteczek dla 1 mol CH3OH

 

5,418*10^23 ---to--->    1 mol CH3OH

          x            ---to---> 0,5 mol CH3OH

X=5,418*0,5=2,709*10^23 CZĄSTECZEK

 

W tej reakcji otrzymano 2,709*10^23 atomow metanolu.