Question

0,45 moles de NaCl reaccionan con un exceso de acido sulfurico ¿cuantas moles de cloruro de hidrogeno pueden formarse?

Answer 1

Relaciones MolaresUna ecuación química balanceada proporciona las relaciones molares que rigen la reacción entre reactantes y productos en una transformación química.  Por ejemplo, la siguiente ecuación balanceada representa la descomposición del clorato de potasio:2 KClO3  à   2 KCl  +  3 O2Como indica la ecuación dos moles de clorato de potasio se descomponen para producir dos moles de cloruro de potasio y tres moles de oxígeno.  Estas relaciones molares son las proporciones que rigen la reacción.  Por lo tanto, si intervienen 4 moles de reactante en la misma reacción, las relaciones dictan que la cantidad de productos será de 4 y 6 moles respectivamente.  Ejemplo:Determine la cantidad de moles de oxígeno necesarias para la síntesis de 3.5 moles de óxido de aluminio. Solución:Primer Paso:  Escribir la ecuación balanceada que representa la reacción.La síntesis de óxido de aluminio se representa con la siguiente reacción:4 Al (s) +  3 O2 (g) à  2 Al2O3 (s)Segundo Paso:  Utilizar las relaciones molares para calcular la cantidad de reactante requerida.Dado que la relación molar entre el óxido de aluminio y el oxígeno es de 2 moles a 3 moles respectivamente,  para obtener la cantidad de oxígeno requerida para la producción de 3.5 moles del óxido se multiplica por el número de moles de oxígeno y se divide por el número de moles de óxido, así: # mol O2 = 3.5 mol Al2O3 *    3 mol O2      =  5.3 mol O2                                              2 mol Al2O3     La cantidad de moles requerida es de 5.3 mol O2. Para calcular el número de moles de una sustancia involucrada en una reacción a partir del número de moles de otra, se utiliza la proporción de la relación molar entre las dos sustancias.
Relaciones entre Moles y Masas de Sustancias en una Reacción QuímicaAsí como la mol está asociada a la masa molar, las relaciones molares de una ecuación pueden ser asociadas a masas determinadas de las sustancias involucradas por medio de la mol.  Tomando el mismo ejemplo en la sección anterior de la ecuación balanceada de la descomposición del clorato de potasio, 2 KClO3  à   2 KCl  +  3 O2, la relación molar de dos moles de clorato de potasio a  dos moles de cloruro de potasio y tres moles de oxígeno se puede expresar en términos de gramos utilizando la masa molar de los compuestos y multiplicándola por el coeficiente de moles correspondiente.  Por lo tanto, también se puede decir que 244g de clorato de potasio (2 veces la masa molar) se descomponen para producir 148g de cloruro (2 veces la masa molar)  de potasio y  96g de oxigeno (3 veces la masa molar).  Para obtener la relación de masas entre sustancias involucradas en una reacción química, se multiplica la masa molar de la sustancia por el coeficiente de esa sustancia en la ecuación debidamente balanceada.Ejemplo:Utilizando la reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico, calcule lo siguiente:El número de moles de aluminio requerido para reaccionar con 20.g del ácido.El número de gramos de hidrógeno producidos por la reacción de 0.45 moles de aluminio.La masa de hidrogeno producida por la reacción de 1.50g del ácido. Solución:Primer Paso:  Escribir la ecuación balanceada que representa la reacción.El aluminio y el ácido clorhídrico reaccionan en desplazamiento sencillo para producir hidrógeno gaseoso y cloruro de aluminio, así: 2 Al (s) +  6 HCl (ac) à  2 AlCl3 (ac)  +  3 H2 (g)Segundo Paso: Utilizar las relaciones molares y las relaciones de masa  para calcular la cantidad de reactante requerida.a)   Para obtener el número de moles de aluminio que reaccionan con la cantidad especificada del ácido, es necesario calcular el número de moles de ácido involucrados.  Luego se utiliza la relación molar para determinar el número de moles de aluminio que participan. # mol Al = 20.g HCl *  1 mol HCl   *   2 mol Al     =  0.19 mol Al                                       36g HCl         6 mol HCl La cantidad de moles requerida es de 0.19 mol Al. b)  Para obtener el número de gramos de hidrógeno producido por la reacción de 0.45 moles de aluminio, es necesario utilizar la relación molar para determinar el número de moles de hidrógeno que se producen y luego utilizar la masa molar para calcular la masa en gramos.  # g H2 = 0.45 mol Al *  3 mol H2   *     2 g H2       =  1.4g H2                                      2 mol Al         1 mol H2 La cantidad de gramos producida es 1.4g H2. c)  Para determinar la masa de hidrógeno producida por 1.50g del ácido es necesario calcular el número de moles del ácido, multiplicar por la proporción de la relación molar y determinar el número de moles del producto. # g H2 = 1.50g HCl *   1 mol HCl   *   3 mol H2   *    2 g H2    =  0.042 g H2                                       36g HCl         6 mol HCl     1 mol H2 La cantidad de gramos producida es 0.042g H2.  Reactante LímiteA menudo en las reacciones químicas no se combinan los reactantes en las proporciones exactas dictadas por la relación molar de una ecuación balanceada.  En esos casos, uno de los reactantes se agota primero, puesto que está presente en menor proporción.