Stałą równowaga reakcji estryfikacji CH3COOH +C2H5OH---->CH3COOC2H5 +H2O w pewnej temperaturze wynosi 4,a stęzenia równowagowe (mol/dm3) wynoszą Kwasu:0,1 Alkoholu:0,4 estru:0,8 wody:0,2 O ile zmieniło się stężenie równowagowe estru po ustaleniu się ponownie równowagi reakcji,po wprowadzeniu do układu 0,2 mola CH3COOH(przy założeniu,że objętość reakcji nie uległa zmianie i wynosi 1mol/dm3).(odp.0,09) Doszłam do momentu gdzie : 4=(0,8+x)(0,2+x)/(0,3-x)(0,4-x) Nie wiem czy to jest dobrze? A jeśli dobrze mógłby mi ktoś rozpisać dalsze obliczenia? z tego trzeba wyliczyć deltę?
More Questions From This User See All
Rozwiązanie w załączniku ;)
Pamiętać należy, iż :
K₁ = K₂ = 4 (jest to bowiem stała równowagi r-cji)
oraz :
K = [prod]/[substr]
W naszym przypadku :
K = [ester][woda] / [kwas][alkohol]