Question

Związki o podanych wzorach uszereguj w kolejności wzrostu udziału wiązania jonowego, które w nich występuje: LiBr, AlF3, SnO2, Na2S, PbCl2.

Proszę o wyjaśnienie jak należy to zrobić.

Answer 1

AlF3- "delta"E=  4,0-1,5= 2,5

LiBr-elektroujemność = (Br)2,8 - (Li)1,0= 1,8

PbCl2= "delta"E= 3,0 - 1,2 =1,8

SnO2= "delta"E= 3,5 - 1,8= 1,7

Na2S= "delta"E= 2,5 - 0,9=1,6(nie należy do wiązania jonowego tylko do wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego)

 

Aby obliczyć elektroujemność po prostu patrzysz na okres ( 2 strona gdzie są narysowane atomy) i patrzysz na liczbę która jest przy danym atomie. Potem odejmujesz większa elektroujemność od mniejszej i wychodzi Ci wynik :D

 

Wiązanie jonowe musi mieć elektroujemność większą lub równą 1,7 więc związek Na2S nie należy do nich.

Answer 2

sprawdzasz elektroujemnosc na tablicy pierwiastków:

 

dla LiBr

 

elektroujemność  dla Li = 1.0

elektroujemność dla Br = 2.8

więc odejmujesz od większej elektroujemności mniejszą, zeby nie wyszla na minusie.

2.8 - 1.0 = 1.8

 

i tak dla pozostalych związków.:

 

AlF3 = 4.0 - 1.5 = 2.5

SnO2 = 3.5 - 1.8 = 1.7

Na2S = 2.5 - 0.9 = 1.6

PbCl2 = 3.0 - 1.9 = 1.1

 

1.1 < 1.6 < 1.7 < 1.8 < 2.8

 

PbCl2 < Na2S < SnO2 < LiBr < AlF3

 

acha. i jak masz na przykład Na2S to nie mnożysz elektroujemności sodu  przez 2.tylko spisujesz jaka jest na tablicy i zostawiasz ją bez zmian. :)

nic trudnego.

 

proszę bardzo. Pozdrawiam :))