Question

Zobojętniono 30g 5% roztworu kwasu solnego za pomocą 12% roztworu wodorotlenku sodowego. Oblicz masę roztworu zasady sodowej potrzebną do zobojętnienia kwasu.

w odpowiedzi jest: 13,7g

Proszę o pomoc!

Answer 1

Najpierw podam oznaczenia użytych we wzorach
Cp-stężenie procentowe
msHCl-masa substancji HCl
mrNaOH-masa roztworu NaOH
msNaOH-masa substancji NaOH
CpHCl-stężenie procentowe HCl
MNaOH-masa molowa NaOH9odczytana z układu okresowego)
MHCl-masa molowa HCl( odczytana z układu)


wzór na stężenie procentowe ogólny (pozostałe wynikają z przekształceń)
Cp=(ms*100%)/mr
mr=(ms*100%)/Cp
ms=(Cp*mr)/100%

reakcja zobojętaniania:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
masz podane: MHCl=36.6 g/mol
mrHCl=30g MNaOH=40g/mol
CpHCl=5%
więc możesz obliczyć ile to msHCl
msHCl=(5%*30)/100%=1,5 g
1,5g HCl reaguje z xg NaOH
z równania reakcji wiesz że
36.5g/mol HCl reaguje z 40 g/mol NaOH
więc
x=(1.5*40)/36.5=1.64 g
x=msNaOH
mając obliczone msNaOH i podane w zadaniu stęzenie procentowe tej zasady możesz obliczyć mrNaOH
mrNaOH=(1.64*100%)/12%=13.666=13.37 g
i właśnie mrNaOH to twoja ostateczna wartośc której szukasz