Question

Zmieszano ze soba 100cm3 rotworu h2so4 o stezeniu molowym 0,01 i 50 cm3 rotworu naoh o stezeniu molowym 0,05. jakie ph ma otrzymany roztwor?

Answer 1

kwas:                                         zasada:
V= 100 cm3 = 0,1 dm3             V= 50 cm3= 0,05 dm3
C= 0,01 mol/ dm3                     C= 0,05 mol/dm3 

=> n= C·V

nk= 0,01 · 0,1= 0,001 mol           nz= 0,05·0,05= 0,0025 mol
Ze stechiometrii reakcji wynika, że na 1 mol kwasu potrzeba 2 mole zasady, 
czyli na 0,001 mol kwasu potrzebne jest 0,002 mol zasady.
Mamy nadmiar zasady więc roztwór będzie miał odczyn zasadowy.
n= 0,0025mol- 0,002 mol= 0,0005 mol - tyle NaOH pozostanie 
NaOH--> Na+ + OH- 
nOH- = 0,0005 mol 
V= 100cm3 + 50cm3= 150cm3= 0,15 dm3
C= 0,0005 ÷ 0,15= 0,0033 mol/dm3
pOH= -log[OH-]
pOH= -log0,03 +(-log10-1)= 1,523 +1= 2,5
pH= 14- 2,5= 11,5