Question

Zmieszano ze sobą dwa roztwory HClO4: 250,0 ml roztworu o pH = 2,53 oraz 75,0 ml
roztworu o pH = 1,76. Ile wynosi pH otrzymanego roztworu?

Odpowiedź to: 2,2 pH

Answer 1

Kwas chlorowy (VII) jest mocnym kwasem. 

HClO4 -----> H+ + ClO4- 

Na podstawie definicji pH obliczamy stężenia [H+] w poszczególnych roztworach: 

[H+]=10^-pH=10^-2,53=0,002951mol/dm3 

[H+]'=10^-1,76=0,01738mol/dm3 

Aby policzyć końcowe pH musimy znać końcowe stężenie H+, w tym celu musimy znać całkowitą liczbę moli jonów H+ oraz sumaryczną objętość (zakładamy addytywność objętości, co jest uproszczeniem). 

n1=0,002951*0,25=0,0007378mol 

n2=0,01738*0,075=0,001304mol 

Końcowe stężenie więc wynosi: 

[H+]k=(n1+n2)/(V1+V2)=(0,0007378mol+0,001304mol)/(0,25+0,075)=0,006282mol/dm3 

I w końcu pH: 

pH=-log[H+]=-log[0,006282]=2,2