Question

Zmieszano ze sobą 15 moli i 15 moli wodoru. Po pewnym czasie powstały 3 mole amoniaku. Oblicz ile moli azotu i wodoru nie przereagowało. Jakajest wydajnośc reakcji?

Proszę o pomoc + wyjaśnienie. Z góry dziękuje;)

Answer 1

N2 + 3H2 ---> 2NH3

1mol..3mole..2mole

 

z reakcji wynika, że 1 mol N2 reaguje z 3 molami H2 i powstają 2 mole NH3

z proporcji obliczamy ilość przereagowanego w zadaniu azotu oraz wodoru:

 

1mol N2 ----- 2 mole NH3

X---------------3

----------------------------------

X= 3*1/2 = 1,5 mola N2 przereagowało; więc zostalo 15-1,5=13,5 mola azotu

 

3 mole H2 ------- 2mole NH3

X-------------------3

------------------------------------

X= 3*3/2 = 9/2=4,5 mola wodoru przereagowało; więc zostało 15-4,5= 10,5 mola wodoru

 

Obliczamy wydajnośc reakcji8:

z reakcji wynika, że potrzebna jest  3x większa ilośc moli wodoru niż azotu; ponieważ obu gazów wzięto po tyle samo to gdyby reakcja zaszła ze 100% wydajnością to by całkowicie przereagował wodór bo azotu jest w stosunku do niego za dużo (na 15 moli H2 potrzeba 5 moli N2);

 

ilość amoniaku, która powinna powstać:

3 mole H2 -----2 mole NH3

15 moli------------X

------------------------------------

X=15*2/3= 10 moli amoniaku powinno powstać

10 moli NH3------100% wydajności

3 mole-------------X

---------------------------------------

X= 3*100/10= 30% wydajności