Zmieszano ze sobą 1 mol azotu i 3 mole wodoru w reaktorze o objętości 10dm3. Ile razy zmniejszy się szybkość reakcji syntezy amoniaku, jeśli przereaguje 0,75 mola azotu?
Robie, robie i zrobić nie umiem...
odp.256 razy
More Questions From This User See All
Zachodzi r-cja :
N₂ + 3H₂ --> 2NH₃
W związku z czym wzór na jej prędkość ma postać :
v = k[N₂][H₂]³
......
Początkowo w reaktorze o objętości 10dm³ znajdowało się :
- 1 mol N₂
- 3 mole H₂
Liczbę moli przeliczamy na stężenia molowe, otrzymując :
- [N₂] = 0,1 M
- [H₂] = 0,3 M
Obliczamy prędkość takiej r-cji :
v₁ = k(0,1)(0,3)³ = 0,0027k
......
Po czasie t, przereakowało 0,75 mola N₂.
Na podstawie równania r-cji :
1 mol N₂ - 3 mole H₂
0,75 mola N₂ - X moli H₂
x = 2,25 mola H₂
......
Po czasie t w reaktorze o objętości 10dm³ znajduje się więc :
- 0,25 mola N₂
- 0,75 mola H₂
Przeliczamy dane wartości na stężenia :
- [N₂] = 0,025M
- [H₂] = 0,075M
Liczymy prędkość tej r-cji :
v₂ = k(0,025)(0,075)³ = 0,000010546875k
......
Obliczamy stosunek v₁/v₂
v₁/v₂ = 0,0027k/0,000010546875k = 256
Prędkość pierwszej r-cji jest 256-krotnie razy wyższa od drugiej, co dowodzi, że prędkość po przereagowaniu 0,75 mola azotu zmalała 256 razy.