Question

Zmieszano jednakowe objętości roztworu HCl i CH3COONa. Początkowe stężenie molowe kwasu było dwa razy mniejsze niż soli. Oblicz pH roztworu końcowego.
POMOCY!

Answer 1

HCl + CH3COONa ------> CH3COOH + NaCl
V - objtość HCl = objętośći CH3COONa
Cmo0l HCl = 1/2 Cmol CH3COONa

Obliczam ilość moli poczotkową :

Cmol = n/V

nHCl = 1/2Cmol soli x V

n CH3COONa = Cmolsoli  x V
ilość moli po zmieszaniu
nCH3COONa = nCH3COONa p - nHCl
nCH3COONa = Csoli x V - 1/2Csoli x V = Coli x V ( 1 - 1/2) = 1/2 Csoli x V

[H^+] = Ka x   1/2 x Csoli x V / 1.2 Csoli x V
{H^+] = 1,74 x 10^-5 x 1/2Csoli x V /  1/2 Csoli x V
[H^+] = 1,74 x 10^-5 mol/dm3


pH = -log [H^+]

pH = -log 1,74 x 10^-5 = 5 - log 1,74 = 5 - 0,24 =  4,76  - pH roztworu koncowego

Ka = 1,.74 x 10^-5 - stała dysocjacji CH3COOH