Question

Zmieszano dwa roztwory: wodorotlenek amonu (255 cm³ 0,100-molowego) oraz chlorek amonu) 365 cm³ 0,0500-molowego). Stopień dysocjacji chlorku w tym roztworze wynosi 95%. Stała dysocjacji wodorotlenku wynosi K = 1,77*10⁻⁵. Proszę podać wartość stopienia dysocjacji wodorotlenku w tej mieszaninie oraz proszę porównać to z wartoscią stopnia dysocjacji przed dodaniem roztworu chlorku.

Answer 1

NH₄OH

Cmz=(255/620)*0,100 = 0,0411mol/dm³

 

NH₄Cl

Cms=(365/620)*0,0500 = 0,0294 mol/dm³

 

α=95%, więc

[NH₄⁺] = [Cl⁻] = 0,95*0,0294 = 0,0279 mol/dm³

K = NH₄⁺]*[OH⁻] / [NH₄OH]

K = (0,0279+x)x / 0,0411

x = 2,6*10⁻⁵ mol/dm³

α = ([OH⁻] / Cmz)*100% = 0,063%

 

W roztworze wodortlenku:

α = √K/C

α = √1,77*10⁻⁵ / 0,1

α = 1,33%

 

Stopień dysocjacji zmniejszył się:

1,33 / 0,063 = 21 - krotnie