Question

Zmieszano dwa roztwory azotanu potasu : pierwszy ważył 250 g i był roztworem nasyconym w temperaturze 40 C a drugi ważył 150 g. Jakie było stężenie drugiego roztworu, jeżeli otrzymany po zmieszniu roztwór miał stężenie 50 % ?

BARDZO PROSZĘ O SZYBKIE I ZROZUMIAŁE WYTŁUMACZENIE!!!

Answer 1

Najpierw dodajesz do siebie masy tych roztworów, aby otrzymać masę całkowitą powstałego roztworu:

 

mc=150+250=400g roztworu

 

Teraz z treści zadania wynika że jego stężenie procentowe wynosi 50%, czyli połowa z tego roztworu to nasza sól

 

50/100 x 400 = 1/2 x 400  = 200g soli

 

Teraz odczytujesz jaka ilość azotanu V potasu rozpuści się w 100g rozpuszczalnika w temperaturze 40 stopni Celsjusza (nie zeskanowałaś wykresu więc posłużę się internetowym):

 

wynika z niego, że ok. 64g KNO3 rozpuszcza się w 100g wody, tworząc roztwór o masie 163g

 

Teraz prosta proporcja:

63g KNO3 znajduje się w 163 g roztworu nasyconego w temp. 40*C

x g KNO3 znajduje się w 250 g roztworu nasyconego w temp. 40*C

 

x = (250 x 63) / 163 = 97g KNO3 znajduje się w roztworze 1

 

Teraz od masy, którą obliczyłem wcześniej (czyli od 200g) odejmuję ilość soli, która znajduje się w roztworze 1:

 

200-97 = 103 g KNO3 - taka ilość znajduje się w roztworze 2

 

Teraz liczę stężenie procentowe roztworu 2:

 

Cp = (103/150) x 100% = 0.687 x 100% = 68.7 %