Question

Zmieszano 3dm3 roztworu HBr o pH=3 i 2dm3 roztworu KOH o pH=12. Jakie będzie pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu. Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

Answer 1

Z wartości pH obliczamy stężenia jonów H(+) i OH(-)

pH=3 ==>[H(+)]=10^-3=0.001mol/dm3

pH=12 ==> pOH=2  ===> [OH(-)]=10^-2=0.01mol/dm3

obliczamy liczbę moli HBr

n=c*v=0.001mol/dm3*3dm3=0.003mola

obliczamy liczbę moli KOH

n=c*v=0.01mol/dm3*2dm3=0.02mola

jak widac liczba moli zasady jest dużo większa a więc w reakcji 

KOH + HBr ----> KBr + H2O 

zostanie nam nadmiar zasady

obliczamy liczbę moli nadmiaru zasady

n=0.02-0.003=0.017mola

obliczamy stężenie jonów OH(-) pamiętając że objętość roztworu to sumaryczna wartość dodanych objętości v=2+3=5dm3

c=n/v=0.017/5=3.4*10^(-3)

pOH zatem będzie wynosiło pOH=-log[OH(-)]=-log3.4*10^(-3)=2.47

a zatem pH=14-pOH=14-2.47=11.53

v