Question

Zmieszano 3 mole octanu etylu z 5 molami wody i 1 molem kwasu octowego. Stała równowagi reakcji hydrolizy estru wynosi 0,25. W wyniku reakcji ile powstało moli alkoholu?

Przydałaby się chociaż reakcja;)

Answer 1

Zakładamy, że objętość układu wynosi V dm³. Reakcja w badanym układzie zachodzi według schematu:

CH3COOC2H5 + H2O --> CH3COOH + C2H5OH

 *oczywiście strzałka w dwie strony                        

Oznaczamy przez x ilość moli CH3COOC2H5, która przereagowała do momentu ustalenia się równowagi. Ze schematu reakcji wynika, że do tego momentu przereagowało również x moli H2O oraz powstało x mol CH3COOH i x moli C2H5OH. Przyjmujemy, że ilość C2H5OH w momencie rozpoczęcia reakcji wynosiła zero. W stanie równowagi ilości moli poszczególnych reagentów wynoszą:
nCH3COOC2H5 = 3 - x

nH2O= 5 - x

nCH3COOH = 1 + x

nC2H5OH= 0 + x

a stężenia równowagowe:
[CH3COOC2H5]= (3 - x) / V

[H2O]= (5 - x) / V
[CH3COOH]= (1 + x) / V
[C2H5OH]= x / V

Stałą równowagi reakcji możemy zapisać następująco:
CH3COOH*C2H5OH / CH3COOC2H5*H2O


Po podstawieniu do tego równania wartości stałej oraz wyrażeń na stężenie równowagowe otrzymujemy:

 --> spójrz w załącznik<---

Stąd: x = 1, więc ilość moli C2H5OH w stanie równowagi wynosi 1.


Odpowiedź:

W wyniku reakcji powstał 1 mol etanolu.