Question

Zmieszano 20g tlenu z 40dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych i zainicjowano reakcję. Oblicz ile moli cząsteczek produktu powstanie w tej reakcji przy założeniu 100% wydajności i określ, którego z substratów użyto w nadmiarze.

Answer 1

M O2 = 32g

czyli 20g O2= ok 0,6 mola

 

22,4 dm3- objetośc jednego mola gazu

więc 40 dm3=ook 1,8 mola

 

Piszemy reakcje 2H2 + O2 =2H2O

stosunek tlenu do wodoru w tej reakcji wynosi 1:2

Tak więc widzimy że w nadmiarze mamy wodoru natomiast tlen przereaguje do końca. ukłaamy proporcje ilości tlenu do ilości powstałego wodoru

1mol O2-2 mole H2O

0,6 mola O2- x

x=(0,6 *2) / 1= 1,2

Odpowiedz; Powstanie 1,2 mola wody wodor został uzyty w nadmiarze