Question

Zmieszano 1.5 mola gazowego fluorowca z 3 molami wodoru. Po ustaleniu się stanu równowagi reakcji stwierdzono obecność 2 moli fluorowcowodoru. Oblicz stałą równowagi reakcji

Answer 1

Witaj :)

dane: x₁=1,5 mola X₂,  y₁=3 mole H₂,  z₁=0 moli HX,  z₂=2 mole HX

szukane: K

---------------------------------------------------------------------------------

...........................H₂................+...............X₂ ------------------> 2 HX

stężenie w mol/dm³

na początku.............y₁=3.......................x₁=1,5.......................z₁=0

przereagowało.........Δy=-1.....................Δx=-1,0.....................Δz=+2

w równowadze..........y₂=2........................x₂=0,5......................z₂=2

---z równania reakcji wynika, że jeśli powstały 2 mole HX, to musiał przereagować ("zniknąć") 1 mol H₂ i 1 mol X₂,

 

K = [HX]r²/{[H₂]r*[X₂]r} = z₂²/(y₂*x₂) = 4/(2*0,5) = 4, gdzie [HX]r=z₂, [H₂]r=y₂ i [X₂]r=x₂  oznaczają stężenia równowagowe.

 

SZUKANA STAŁA RÓWNOWAGI WYNOSI 4.

 

Semper in altum.............................pozdrawiam :)