Zmieszano 10cm3 roztworu azotanu (V) srebra o stężeniu 0,02molxdm3 z roztworem chlorku sodu o takiej samej objętości i stężeniu. Oblicz iloczyn stężeń kationów srebra i anionów chlorkowych w roztworze otrzymanym po zmieszaniu roztworów wyjściowych oraz na tej podstawie napisz, czy wytrącił się osad chlorku srebra.
Odpowiedź: wytrąci się osad, gdyż obliczony iloczyn stężeń jonów nad osadem wynosi 1·10^-4 > 1,56·10^-10
Ag⁺ + Cl⁻ ----> AgCl [Ag₊] i [Cl⁻] po zmieszaniu jednakowych objetości roztworów zmniejszyło się dwukrotnie czyli 0,02/2 = 0,01 mol/dm³.
Czyli [Ag⁺][Cl⁻] = 0,01×0,01 = 0,0001 = 10⁻⁴mol/dm³
Rozumiem , ze iloczyn rozpuszczalności AgCl (dana tablicowa) = 1,56·10⁻¹⁰
Skoro wyliczony iloczyn 10⁻⁴ jest większy niż iloczyn rozpuszczalności to osad się wytrąci.
Gdyby był mniejszy, roztwór byłby nienasycony i nie wytrąciłby sie osad, gdyby był równy, to roztwór byłby roztworem nasyconym (w równowadze)