Zmieszano 1 mol kwasu octowego z 4 molami etanolu, 1 molem wody oraz 1 molem octanu etylu i pozostawiono do ustalenia się równowagi. Oblicz równowagowe liczby moli reagentów, jeśli stała estryfikacji wynosi 4.
Bardzo proszę o wytłumaczenie mi tego, bo serio kompletnie nie wiem jak to zrobić.:(
W odpowiedziach wyniki są takie: 0,2303 mola; 3,239 mola; 1,7607 mola; 1,7607 mola
More Questions From This User See All
1. Najpierw reakcja, w tym przypadku estryfikacji:
2. Następnie zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi (estryfikacji w tym przypadku), zgodnie z prawem działania mas zmiana prędkości reakcji jest proporcjonalna do zmiany stężenia substratów ( jak stężenie szybko się zmienia to i prędkość jest duża). W przypadku reakcji odwracalnych zachodzą reakcje w dwóch kierunkach i reakcja przestaje zachodzić (ustala się stan równowagi), gdy prędkości obu tych reakcji są sobie równe.
Teraz musimy zrobić taką tabelkę w oparciu o równanie reakcji i warunki początkowe:
Substancja: Ilość początkowa [mol] Zmiana [mol] Ilość równowago.
1 1 -x 1-x
2 4 -x 4-x
3 1 x 1+x
4 1 x 1+x
Naszym zadaniem będzie policzenie tego "x" wielokrotnosc "x" ustalasz na podstawie współczynników stechiometrycznych, tutaj wynosi wszędzie 1.
Teraz podstawiamy do wyrażenia na stałą estryfikacji:
Ilości równowagowe:
kwas octowy: n1=1-x=1-0,76=0,24 mol
etanol: n2=4-x=3,24mol
octan etylu: n3=1+x=1,76mol
woda: n4=1+x=1,76mol
PS. Wyniki zgodne z odpowiedziami uzyskasz, jeżeli zwiększysz dokładność pierwiastka z delty (min. do 3 miejsc po przecinku).