February 2023 1 5 Report
Ze skrzyżowania rusza samochód w chwili, kiedy na następnym skrzyżowaniu odległym o d = 0,5 km zapala się zielone światło, Cykl zmiany świateł jest następujący: zielone-żółte-czerwone-zielone-żółte-czerwone itd., a czas świecenia się świateł przedstawia się następująco: zielone- t1 = 25 s, żółte- t2 = 3 s, czerwone- t4= 20 s. Z jaką prędkością (średnią) powinien jechać samochód, aby na najbliższe skrzyżowanie wjechał przy zielonym świetle w dowolnym kolejnym cyklu zmiany świateł?
More Questions From This User See All
Zadanie liczby kwantowe a) Podaj nazwę pierwiastka, który wśród swoich elektronów walencyjnych ma dwa elektrony niesparowane i są one zapisywane przez liczby kwantowe: n=3, l=2, m=1 oraz n=3, l=2, m=2. b) Przedstaw graficzny (klatkowy) zapis walencyjnego fragmentu konfiguracji elektronowej zidentyfikowanego pierwiastka. Czy mógłby mi to ktoś wytłumaczyć?
Answer
Odważkę 0,3500 g minerału zawierającego wapń rozpuszczono w HCl i oznaczono wapń manganometrycznie, zużyto 23,40 cm3 KMnO4. Stężenie roztworu KMnO4 ustalono przez miareczkowanie odważek Na2C2O4, zużywając 18,50 cm3 roztworu KMnO4 na odważkę 0,2000 g Na2C2O4. Jaka jest procentowa zawartość wapnia w minerale i miano roztworu KMnO4 w stosunku do wapnia i tlenku wapnia?
Answer
Próbkę o masie 2,9500 g zawierającą Na2C2O4, H2C2O4·2H2O i domieszki rozpuszczono i rozcieńczono do 100,00 cm3. Na zmiareczkowanie 25,00 cm3 tego roztworu zużyto 25,00 cm3 0,1080 M NaOH (H2C2O4 + 2OH- --> C2O42– + 2H2O). Na kolejne 25,00 cm3 analizy zużyto po zakwaszeniu 49,42 cm3 0,02080 M KMnO4. Oblicz zawartości procentowe Na2C2O4 i H2C2O4·2H2O w próbce.
Answer
Do 20 ml roztworu soli Fe3+ o stężeniu 0,1 mol/l dodano 80 ml roztworu SnCl2 o stężeniu 0,05 mol/l. Oblicz potencjał redoks układu.
Answer
Do 20 ml roztworu soli Fe3+ o stężeniu 0,1 mol/l dodano 80 ml roztworu SnCl2 o stęzeniu 0,05 mol/l. Oblicz potencjał redoks układu.
Answer
Próbkę 0,0500 M roztworu siarczanu(VI) żelaza(II) o objętości 50,00 ml miareczkowano 0,1000 M roztworem KIO3. Oba roztwory zawierały kwas siarkowy(VI) o stężeniu 1,0 mol/l. Oblicz względny błąd miareczkowania, jeżeli jako wskaźnika użyto sól sodową kwasu difenyloaminosulfonowego. Zmiana barwy tego wskaźnika następuje przy potencjale 0,850 V. Potencjał w punkcie równowagowym wynosi 1,02 V.E0(Fe3+/Fe2+) = 0,674 V E0(IO3-/I-) = 1,08 V
Answer
Do 220cm3 wody o temperaturze 277K dodano 50g P4O10. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu, po całkowitym przereagowaniu jednego z substratów.
Answer
Do 120cm3 wodnego roztworu CaCl2 o stężeniu molowym Cm=1,1 mol/dm3 i gęstości d=1,1g/cm3 dodano 20g CaCl2*6H2O. Oblicz stężenie procentowe i molowe roztworu, wiedząc, że jego gęstość wynosi 1,15 g/cm3.
Answer
Oblicz, jaka objętość tlenku węgla(IV) (warunki normalne) dostanie się do atmosfery, podczas otrzymywania 100 kg wapna palonego.
Answer
Studiujesz w Anglii. Pożyczyłeś od kolegi podręcznik do czytania w czasie wakacji. Niestety zgubiłeś go w czasie podróży do Polski. Napisz list, w którym:-wyjaśnisz, że zgubiłeś książkę i opiszesz jak doszło do zguby-przeprosisz za zaistniałą sytuację i zaproponujesz, że zapłacisz za książkę-opiszesz odczucia związane z rozpoczęciem nowego roku akademickiego i nadchodzącymi egzaminami-poinformujesz kiedy wracasz do Anglii i zaproponujesz spotkanie przed rozpoczęciem nowego roku szkolnego.
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2025 KUDO.TIPS - All rights reserved.