Zaznacz właściwe dokończenie zdania: 1.Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z a)kationów metali i anionów reszt kwasowych b)anionów metali i kationów wodorotlenkowych c)kationów wodoru i anionów reszt kwasowych d)kationów metali i anionów wodorotlenkowych 2.Zasady zaliczamy do elektrolitów, ponieważ: a)są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. b)ich roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny c)są bezbarwne. d)ich roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego 3.Zaznacz zestaw tlenków, z których w wyniku reakcji chemicznej z wodą można otrzymać zasady. a)CO 2 , SO 3 , P 4 O 10 , SO 2 b)CuO, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , SnO c)Na 2 O, CaO, K 2 O, BaO d)CaO, Cl 2 O 7 , Na 2 O, N 2 O 5 4.Zaznacz równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia, w którym jednym z substratów jest metal. a)CaO + H 2 O Ca(OH) 2 b)Ca + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 c). Ca 2 O + H 2 O 2 CaOH d)2 Ca + 2 H 2 O 2 CaOH + H 2 5.Roztwory wykazują odczyn zasadowy, gdy znajduje się w nich nadmiar: a)anionów wodorotlenkowych, a pH jest większe od 7 b)kationów wodoru, a pH jest mniejsze od 7 c)kationów wodorotlenkowych, a pH jest większe od 7. d)anionów wodoru, a pH jest większe od 7. 6.Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej wodorotlenku potasu. a)KOH K – + OH + b)K(OH) 2 K + + 2 OH – c)KOH K + + OH – d)K(OH) 2 K 2+ + 2 OH – 7.Zaznacz opis podanego równania reakcji dysocjacji jonowej. Sr(OH) 2 Sr 2+ + 2 OH – a) Wodorotlenek strontu dysocjuje na aniony strontu i kationy wodorotlenkowe. b) Wodorotlenek strontu dysocjuje na kationy strontu i aniony wodorotlenkowe. c) Wodorotlenek strontu dysocjuje na aniony strontu i kationy wodoru. d) Wodorotlenek strontu dysocjuje na kationy strontu i kationy wodorotlenkowe. 8.Zaznacz opis właściwości wodorotlenku sodu a)Ciecz, bezbarwna, higroskopijna, dobrze rozpuszcza się w wodzie. b) Substancja stała, barwa biała, nie rozpuszcza się w wodzie, nie jest żrąca. c) Ciecz, bezbarwna, dobrze rozpuszcza się w wodzie, nie jest żrąca. d) Substancja stała, barwa biała, higroskopijna, dobrze rozpuszcza się w wodzie 9.Zaznacz przykłady zastosowań wodorotlenku wapnia. a) Produkcja mydła, papieru, środków czystości i szkła. b) Przemysł spożywczy, produkcja mydła, sprzętu elektronicznego i wyrobów czekoladowych. c) Budownictwo, sadownictwo, garbarstwo, produkcja nawozów sztucznych. d)Składnik paliwa rakietowego, produkcja nawozów sztucznych, środków wybuchowych i barwników. 10.Zaznacz wzór sumaryczny i masę cząsteczkową wodorotlenku żelaza(III). a)Fe 3 OH, 185 u b) B. Fe(OH) 3 , 107 u c) Fe 3 OH, 87 u d) Fe(OH) 3 , 73 u 11.Oblicz zawartość procentowa (procent masowy) metalu w wodorotlenku glinu i stosunek mas pierwiastków chemicznych w tym wodorotlenku. 12.Oblicz, ile gramów sodu oraz ile gramów wody należy użyć, aby otrzymać 20 g wodorotlenku sodu. Obliczeń dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemicznej. 13.Zaprojektuj doÊwiadczenie, w którym otrzymasz wodorotlenek miedzi(II). Narysuj schemat, zapisz obserwacje i sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej. 14.Oblicz, ile gramów wodorotlenku cyny(II) powstało, gdy do roztworu zawierającego 5 g chlorku cyny(II) dodano roztworu wodorotlenku potasu, w którym rozpuszczono 2,24 g tego wodorotlenku. Proszę o szybką odpowiedź. Z góry dziękuję.
1. d) kationów metali i anionów wodorotlenkowych
2. b) ich roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny
3. c) Na₂O, CaO, K₂O, BaO
4. b) Ca + 2H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + H₂
5. a) anionów wodorotlenowych, a pH jest większe od 7
6. c) KOH ⇒ K⁺ + OH⁻
7. b) Wodorotlenek strontu dysocjuje na kationy strontu i aniony wodorotlenkowe
8. d) Substancja stała, barwa biała, higroskopijna, dobrze rozpuszcza się w wodzie
9. a) Produkcja mydła, papieru, środków czystości i szkła
10. b) Fe(OH)₃, 107u
11.
Wodorotlenek glinu Al(OH)₃
masa glinu: 27u
masa tlenu: 16u
masa wodoru: 1u
masa glinu = 27u +3*(16+1u)=78u
Procent masowy glinu w wodorotlenku glinu:
27u/78u*100%=34,6%
Stosunek mas pierwiastków glin : tlen : wodór
27u : 3*16u : 3*1u
27 : 48 : 3
9 : 16 : 1
12.
2Na + 2H₂O ⇒ 2NaOH + H₂
Stosunek molowy sodu do wody w reakcji wynosi 1:1
Liczymy ile moli stanowi 20g wodorotlenku sodu (masa molowa 40g/mol):
20g : 40g/mol = 0,5 mol
Potrzebujemy więc po pół mola sodu i wody, liczymy ich masę:
Masa wody (masa molowa 18g/mol):
18g/mol * 0,5 = 9g
Masa sodu (masa molowa 23g/mol):
23g/mol * 0,5 = 11,5g
Potrzeba 11,5g sodu i 9g wody aby otrzymać 20g wodorotlenku sodu
13.
2NaOH + CuCl₂ ⇒ Cu(OH)₂ + 2NaCl
wodorotlenek sodu + chlorek miedzi ⇒ wodorotlenek miedzi + chlorek sodu
Wlewamy roztwór KOH do zielonkawego roztworu chlorku miedzi. Wytrąca się ciemnoniebieski osad wodorotleneku miedzi, następnie po pewnym czasie opada na dno.
Wniosek: Aby otrzymać wodorotlenek możemy podziałać innym wodorotlenkiem na sól.
14.
SnCl₂ + 2KOH ⇒ Sn(OH)₂ + 2KCl
Trzeba obliczyc ilości moli chlorku cyny i wodorotlenku potasu:
Chlorek cyny (masa molowa 190g/mol)
5g : 190g/mol = 0,026mol
Wodorotlenek potasu (masa molowa 56g/mol)
2,24g : 56g/mol = 0,04
chlorku cyny i wodorotlenku potasu reagują w stosunku 1:2, więc mamy nadmiar chlorku cyny, liczymy więc ilość z ilości moli KOH. Z 2 moli KOH powstaje 1 mol wodorotlenku cyny (II), więc masa jest równa:
(masa molowa wodorotlenku cyny 153g/mol)
0,5 * 0,04mol * 153g/mol = 3,06g
Otrzymamy 3,06g wodorotlenku cyny (II)