Zapisz ile obszarow orbitalnych zawierają poziomy energetyczne L -................ N -..................
Zadanie 161 Reaktywność fluorowców, jak wykazano doświadczalnie, maleje w kierunku Cl>Br(nad r jest jakis ukosnik)>I. Jest to spowodowane zmianami 0 promienia atomowego -powinowactwa elektronowego -elektroujemnosci uzywajac slow rosnie, meleje zapisz, jak zmieniaja sie wymienione wiuelkosci w kierunku zmiany reaktywnosci fluorowcow.
powłoka L jest druga na niej może być 8 elektronów - wg wzoru 2n^2
obszarów orbitalnych będzie 2 -> orbital s /2eletrony/ orbital p /6elektronów/
powłoka N jest czwarta ->może być na niej 32 elektrony
obszarów orbitalnych będzie 4 ->
orbital s /2e-/
orbital p /6e-/
orbital d/10e-/
orbital f/14e-/
Jeżeli chodzi o druga część to elektroujemność w grupie maleje
np. dla F = 4,0 a dla I = 2,5 /wartości te odczytuje się z układu okresowego/
powinowactwo elektronowe - zdolność atomu/cząsteczki do przyłączenie elektronu
i w grupie maleje, gdyż zwiększa się odległość ostatniej powłoki od jądra a tym samych zmniejsza się tendencja do przyłączania kolejnych elektronów.
promień atomowy oczywiście rośnie w grupie -> zwiększa się liczba powłok