Question

Zad.

Oblicz ile moli kwasu siarkowego (VI) potrzeba do zobojetniania 500 cm3 0,2 mola roztworu KOH.

Zad.

Okresl jaki bedzie odczyn roztworu po zmieszaniu

a) 3 moli HCl i 2 moli NaOH

b) 4 moli H2SO4 i 3 moli NaOH

Zad.

Oblicz ile gramow Hcl potrzeba do zobojetnienia 200 g roztowru NaOH o Cp=5% .

Answer 1

1. 

Zacznijmy od równania:

 

H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O

 

Mniemam, iż chodzi o roztwór o stężeniu molowym 0,2mol/dm3.

Jeśli tak, to 500cm3 (0,5dm3) takiego roztworu zawiera 0,1mola KOH.

 

Patrząc na równanie:

2 mole KOH - 1 mol H2SO4

0,1 mola KOH - 0,05 mola H2SO4

 

2.

Układamy równania reakcji:

 

a) HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

Wystarczy 1 mol kwasu i 1 mol zasady do zobojętnienia. Dodaliśmy nadmiar kwasu - odczyn kwasowy

b) H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O

 Na 2 mole zasady przypada 1 mol kwasu. Dodaliśmy nadmiar kwasu - odczyn kwasowy. 

 

3.

Równanie:

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

 

Najpierw obliczymy masę NaOH w r-rze:

ms = Cp*mr / 100%

ms = 5%*200g / 100%

ms = 10g

 

Obliczamy masy substratów:

m HCl = 36,5 g

m NaOH = 40,00 g

 

Jak widzimy w równaniu reakcji - Jeden mol kwasu przypada na jeden mol zasady:

 

40g NaOH - 36,5g HCl

10g NaOH - x g HCl

x = 9,125g