Question

zadanie1

Oblicz: a) masę molową Fe2(SO4)3 b)procentowy udział mas Fe, S i O w cząsteczce tego związku c) masę 0,45 mola tego związku d) masę 2,25 mola tego związku e) liczbę atomów Fe, S i O w probówce 16,08 g tego związku f) masę 2,408 * 10^23 cząsteczek tego związku

zadanie2

W nadmiarze rozcieńczonego kwasu azotowego (V) roztworzono 6,5 g miedzi. Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmie powstający bezbarwny gaz jeżeli reakcja przebiegła według równania (dobierz współczynniki stechioometryczne) ...Cu+..HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + ...NO +4H2O

Answer 1

zad1

a) 56*2+(32+16*4)*3=400

b)

400----------100%

112---------x%=28%

400---------100

96-----------y%=24%

400----------100

192----------z%=48%

c)

0,45*400=180g

d)

2,25*400=900g

e)

400g---------6,02*10^23*2

16,08g--------xat fe=4,8*10^23

400g----------6,02*10^23*3

16,08g--------xat s =7,2*10^22

400g----------6,02*10^23*12

16,08g--------xat o = 2,9*10^23

f)

400---------6,02*10^23

xg----------2,408*10^23

xg=160g

 

zad2

192g                                   44,8dm3

3Cu+8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

6,5g                                     xdm3=1,52dm3