Question

Zadanie.1
w 200 cm sześciennych wody rozpuszczono 400 gramów glukozy. oblicz stężenie procentowe roztworu.
zadanie.2
oblicz ile tlenku węglą(IV) powstanie z 24 gramów węgla w reakcji z tlenem.
zadanie.3.
oblicz zawartość procentową siarki w kwasie siarkowym(VI).

Answer 1

1)
Dane:
Vw(objętość wody)= mw(masie wody)- 200cm³= 200g
ms(masa substancji)-400g
mr(masa roztworu)= ms + mw= 200g + 400g=600g
C% (stężenie procentowe)- ?

Korzystamy ze wzoru:
C%= ms × 100% : mr = 400g × 100% : 600g= 66,7 %

Roztwór ten ma stężenie 66,7 %.
2)
Reakcja:
C + O₂→ CO₂
M(masa molowa) C = 12g/mol
M CO₂= 12g/mol + 2×16g/mol= 44g/mol

czyli z 12g C-----powstałoby----44g CO₂
to z 24g C-------powstanie------ Xg CO₂

X= 24g × 44g : 12g= 88g CO₂

Z 24g węgla w reakcji z tlenem powstanie 88g dwutlenku węgla.

3)
H₂SO₄- kwas siarkowy (VI)
M(masa atomowa) S- 32u
M(masa cząsteczkowa) H₂SO₄= 2×1u + 32u + 4×16u= 98u

98u H₂SO₄---to jest---100%
32u S----stanowi-------X %

X= 32u × 100% : 98u= 32,7 %

W kwasie siarkowym (VI) siarka stanowi 32,7 %.