Uwaga! Bardzo was prosze o pomoc przy podanych zadaniach z chemii. Od tego zalezy to, czy dostane na koniec semestru 2 z tego przedmiotu. Bede bardzo wdzieczny. Rozwiazan potrzebuje na gwalt.
Zad.1:Reakcja rozkładu tlenku azotu(V) przebiega według równania:
2N2O5(g) ----> 4NO2(g) + O2(g)
Przedstaw interpretację ilościową powyższego równania, uzupełniając wolne miejsca w tabelce:
TABELKA:
http://www.chemorganiczna.com/content/view/43/15/
(ZADANIE 4)
Zad.2:Tlenek siarki(IV) można otrzymać na skalę przemysłową w wyniku spalania pirytu (FeS2):
4FeS2 + 11O2’ 2Fe2O3 + 8SO2
Oblicz, jaka objętość tlenku siarki(IV), zmierzona w warunkach normalnych, powstanie w wyniku spalania 30 gramów pirytu.
Obliczenia: ..........................................................
Zad.3:Na podstawie równania reakcji zapisanego w formie cząsteczkowej podaj, w jakim stosunku molowym i masowym reaguje wodorotlenek sodu z kwasem ortofosforowym(V), jeżeli jedynymi produktami są sól obojętna i woda.
Cząsteczkowe równanie reakcji: ..................................................................
Stosunek molowy wodorotlenku do kwasu:..........................................................
Stosunek masowy wodorotlenku do kwasu: ........................................................
Zad.1:Reakcja rozkładu tlenku azotu(V) przebiega według równania:
2N2O5(g) ----> 4NO2(g) + O2(g)
Przedstaw interpretację ilościową powyższego równania, uzupełniając wolne miejsca w tabelce:
ILOSC REAGENTOW 2
NAZWA REAGENTA TLENEK TLENEK TLEN
AZOTU (V) AZOTU (IV)
LICZBA MOLI 2 MOLE CZAST. 4 MOLE CZAST. ...MOL(-E) CZAST.
MASA 216G ...184G 32G
OBJETOSC ..112.DM3 suma! 89.6DM3 22,4DM3
Zad.2:Tlenek siarki(IV) można otrzymać na skalę przemysłową w wyniku
spalania pirytu (FeS2):
4FeS2 + 11O2’ 2Fe2O3 + 8SO2
Oblicz, jaka objętość tlenku siarki(IV), zmierzona w warunkach
normalnych, powstanie w wyniku spalania 30 gramów pirytu.
Obliczenia: ..........................................................
Zad.3:Na podstawie równania reakcji zapisanego w formie cząsteczkowej podaj, w jakim stosunku molowym i masowym reaguje wodorotlenek sodu z kwasem ortofosforowym(V), jeżeli jedynymi produktami są sól obojętna i woda.
Cząsteczkowe równanie reakcji: .....3Na OH +H3PO4---- Na3PO4 +3H2O............................................................
Stosunek molowy wodorotlenku do kwasu:...............3:1...........................................
Stosunek masowy wodorotlenku do kwasu: ..40:98.....................................................
Rozwiąż zadanie
Zad 2:
Dane :
MS=30g
T=231 K
p=1013 hPa
R = 8,314 J/mol×K
Szukane :
VSO2 =?
n SO2= ?
1.Liczba moli siarki powstala z 30 g pirytu:
4FeS2 + 11O2’ 2Fe2O3 + 8SO2
4mole FeS2 = 8moli SO2
480 g FeS2----- 8 moli SO2
30 g FeS2 ------ x moli SO 2
X= 30 * 8 /480 = 0,5 mola
2. Obliczam objętosc siarki powstalej z 30 g (o,5 mola) pirytu :
WZÓR; p*V= nRT
1013 hPa *V= 0,5 mola * 83,14 hPa * dm 3/mol×K *237 K
V= 9852,09 / 1013 hPa
V=9980167,17 dm3
GDYBY COŚ BYŁO NIE JASNE TO WYTŁUMACZĘ ;P