Zadanie 22. (0-2)
Amoniak, na skalę przemysłową, jest otrzymywany w reakcji syntezy z pierwiastków:
N2) + 3 H₂)2NH3)
Reakcję przeprowadza się w odpowiednich warunkach ciśnienia p i temperatury T, stosując
trzykrotny nadmiar wodoru, w stosunku do stechiometrycznej ilości azotu.
Oblicz, lle m³ wodoru, odmierzonego. w warunkach normalnych, należy użyć do reakcji
syntezy amoniaku z pierwiastków, w celu otrzymania 960 g gazowego amoniaku, jeżell
wydajność reakcji wynosi 60%.
Amoniak, na skalę przemysłową, jest otrzymywany w reakcji syntezy z pierwiastków:
N2) + 3 H₂)2NH3)
Reakcję przeprowadza się w odpowiednich warunkach ciśnienia p i temperatury T, stosując
trzykrotny nadmiar wodoru, w stosunku do stechiometrycznej ilości azotu.
Oblicz, lle m³ wodoru, odmierzonego. w warunkach normalnych, należy użyć do reakcji
syntezy amoniaku z pierwiastków, w celu otrzymania 960 g gazowego amoniaku, jeżell
wydajność reakcji wynosi 60%.
960 g---60%
xg---100%
x=1600 g
67,2 dm3 34 g
N2+3 H2--->2 NH3
x dm3 1600 g
67,2 dm3---34 g
x dm3---1600 g
x=3162,35 dm3=3,16 m3