Zadanie 2. Synteza mocznika przebiega zgodnie z równaniem: 2 NH3 + CO2 -->(NH2)2CO + H2O Oblicz, ile decymetrów sześciennych amoniaku (odmierzonego w warunkach normalnych) użyto do reakcji chemicznej, w której otrzymano 24 g mocznika zawierającego 8,2% zanieczyszczeń, jeśli wydajność procesu wynosiła 85%. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
24g -> 100%
xg -> 8,2% x = 2g zanieczyszczeń
24g - 2g = 22g czystego mocznika
22g powstają przy wydajności 85% zatem
22g -> 85%
xg -> 100% x = 25,9g mocznik przy wydajności 100%
Z równania wiemy, że z 44,8 dm^3 amoniaku powstaje 60g mocznika
44,8 dm^3 -> 60g
x dm^3 -> 25,9g x = 19,34 dm^3 amoniaku
Potrzeba około 19,34 dm^3 amoniaku