Question

Zadanie 2 . oblicz ile kg kwasu siarkowego 4 powstanie w wyniku spalania 1 tony węgla kamiennego i emisji do atmosfery wiedząc , że węgiel kamienny zawiera siarki .
wykonaj polecenia :
a) oblicz masę czystej siarki zawartej w węglu kamiennym
b) napisz równanie reakcji spalania siarki o masie obliczonej w punkcie a
c) oblicz masę tlenku siarki 4 , który powstał w reakcji chemicznej w punkcie b
d) napisz równanie reakcji otrzymania kwasu siarkowego 4 ze związku chemicznego o trzymanego w punkcie b
e) oblicz masę kwasu siarkowego 4 który powstał w reakcji chemicznej w punkcie d


POPRAWNY WYNIK: 20,5 kg

Answer 1

Zawartość % siarki = 0,8% ( jak mi podałaś ) :)

 

a. 1t węgla = 1000 kg

 

1000 kg węgla------stanowi------100%

to X kg S------------stanowi-------0,8%

 

X= 0,8% * 1000kg : 100% = 8 kg siarki

 

b. S + O₂ ⇒ SO₂

----------------------------

8 kg S + 8 kg O₂ ⇒ 16 kg SO₂

 

c.

Masa mola S = 32g

Masa mola SO₂ = 32g + 2*16g = 64g

 

Zgodnie z reakcją :

z 32g S -----------uzyskamy-------64g SO₂

to z 8000g -------uzyskamy--------Xg SO₂

 

X= 8000g * 64g : 32g = 16 000g = 16 kg SO₂

 

d. SO₂ + H₂O ⇒ H₂SO₃

 

e.

Masa mola SO₂ = 64g

Masa mola H₂SO₃ = 2*1g + 32g + 3*16g = 82g

 

Zgodnie z reakcją :

z 64g SO₂-------------uzyskamy-------82g H₂SO₃

to z 16 000g SO₃----uzyskamy--------Xg H₂SO₃

 

X= 16 000g * 82g : 64g = 20 500g = 20,5kg H₂SO₃