Question

Zadanie 1

Ile g żalaza i ile należy użyć do reakcji aby otzrzymać 10 g chlorku żelaza II .

Zadanie 2

W jakim stosunku molowym i wagowym należy zmieszac i , aby otrzymać 10 moli wody.

Zadanie 3

Ile amoniaku otrzymamy jeżeli do reakcji użyjemy 3 g wodoru.

Dam naj ;-)

Answer 1

Zad. 1.

Masa molowa chlorku żelaza (II) wynosi 127g/mol

 

127g chlorku żelaza (II) - 56g Fe

10g chlorku żelaza (II) - x

x= 4,41g Fe

 

127g chlorku żelaza (II) - 22,4dm^3 chloru

10g chlorku żelaza (II) - y

y= 1,76dm^3

 

Zad. 2.

2H2 + O2 ---> 2H2O

 

Masa molowa wodoru = 2g/mol

Masa molowa tlenu = 32g/mol

Masa molowa wody = 18g/mol

 

stosunek molowy: 
2 mole wody to 2 mole wodoru i 1 mol tlenu

10 (5x więcej) moli wody to 2*5 (10) moli wodoru i 1*5 (5) moli tlenu

 

odp Stosunek molowy wodoru do tlenu wynosi 10:5, tj 2:1.

 

2 mole wody - 1 mol tlenu

10 moli wody - y

y= 5 moli tlenu

 

stosunek wagowy:

2*18g wody to 2*2g (4g) wodoru i 1*32g (32g) tlenu

10*18g (5x więcej) wody to 5*4g (20g) wodoru i 5*32g (160g) tlenu

 

odp. Stosunek wagowy wodoru do tlenu wynosi 20:160, tj. 1:8. 

 

Zad. 3.

Masa molowa wodoru = 2g/mol

 

3*2g wodoru - 2*22,4dm^3 amoniaku

3g wodoru - x

x= 22,4dm^3 amoniaku