Question

Zadanie 15. (2 pkt)
Poniżej przedstawiono równania połówkowe reakcji redoks wraz z potencjałami standardowymi.
Fe3+ + e– Fe2+ Eo = + 0,77 V
MnO4– + 8 H+ + 5e– Mn2+ + 4 H2O Eo = + 1,51 V
F2 + 2e– 2F – Eo = + 2,85 V
Na podstawie potencjałów standardowych przedstawionych wyżej układów redoks
a) napisz wzór najsilniejszego utleniacza: ................................................................................
b) wskaż, który z jonów może być utleniony przez jony −
4 MnO : ..........................................

mógłby mi ktoś podać odpowiedź, i wyjaśnić dlaczego tak jest?

Answer 1

a). F₂, gdyż ma najwyższą wartość E₀ ( im wyższa wartość E₀ tym większe właściwości utleniające)

 

b). Fe²⁺, gdyż ma on wartość E₀ niższą od MnO ( im niższa wartość E₀ tym silniejsze właściwośći redukujące)