Question

Zadanie 1
W ogniwie przebiega reakcja zgodnie z podanym równaniem:
2Ag+ +Pb---> Pb2+ + 2Ag
a)napisz schemat ogniwa, w którym zachodzi podana reakcja
b)określ, które ogniwo jest katodą, a które anodą
c)oblicz SEM ogniwa

Zadanie 2.
Zaprojektuj ogniwa(napisz schemat),w którym:
a)Sn będzie katodą
b)Sn będzie anodą

-Oblicz SEM tych ogniw
-napisz reakcje elektrodowe dla tych ogniw
-napisz równania sumaryczne dla obydwu ogniw

Zadanie 3.
Podczas elektrolizy wodnego roztworu soli na obu elektrodach otrzymano substancje gazowe. Określ, które z podanych soli mogły znajdować si w elektrolizie:
Na2SO4, AgNO3, MgSO4, CuCl2

Zadanie 4.
Podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu pewnego dwuwartościowego metalu [Me(NO3)], prądem o natężeniu 2A w czasie 24min otrzymano na katodzie 0,84g tego metalu. Oblicz masę molową tego metalu i ustal jego symbol.

Zadanie 5.
Jakie substancje wydzielają się na katodzie i anodzie w elektrolizie, podczas elektrolizy wodnych roztworów następujących substancji: AgNO3, CuCl2, KOH. Napisz równania reakcji elektrodowych dla tych substancji.

Answer 1

1. a)Pb|Pb2+||Ag+|Ag

b) anoda: Pb|Pb2+

katoda:  Ag|Ag+

c)SEM= 0,8 -(-0,14) = 0,94 V

2.a) Zn|Zn2+||Sn2+|Sn

SEM = -0,14- (-0,76)= 0,62V

-A) Zn -------> Zn2+ + 2e

+K) Sn2+ + 2e------> Sn

Zn + Sn2+ -----> Zn2+ + Sn

b)Sn|Sn2+||Cu2+|Cu

SEM= 0,34 - (-0,14) = 0,48V

-A) Sn -------> Sn2+ + 2e

+K)Cu2+  + 2e------> Cu

Sn+ Cu2+ -------> Sn2+ + Cu

 

3.Na2SO4, MgSO4

 

4.Me(NO3)2 -------> Me2+ + 2NO3-

z=2 (ilość wymienionych elektronów)

I= 2A t=24min = 1440s

Z prawa Faradaya:

ms= MIt/zF

Po przekształceniu:

M=ms*z*F/It      Podstawiam dane:

M=0,84*2*96500/2*1440

M= 56g Jest to żelazo (Fe)

 

5.AgNO3

katoda: srebro

anoda:tlen

CuCl2

katoda:wodór

anoda:chlor

KOH: 

katoda:wodór

anoda: tlen