Question

zadanie 1

Przygotowując napój cytrusowy zmieszano 250g nektaru pomarańczowego zawierając 5% cukru ze 100g wody. Oblicz stężenie procentowe cukru otrzymane w napoju. zadanie 2 Ile moli Fer O3 zawarte jest w 32g tej substancji. zadanie 3 Dobierz współczynniki stechionetryczne metodą bilansu elektronowego w następujących równaniach reakcji chemicznej As+HNO3+ H2O --> H3AsO4 + NO

Answer 1

zad.1

Dane: mr1= 250g, Cp1=5%, mrozp= 100g, Cp2= ?

---------------------------------------------------------

ms- masa cukru w nektarze= masa cukru w przygotowanym napoju

 

ms= (Cp1* mr1)/100%

ms= (5%*250g)/100%= 12,5g

 

Cp2= (ms*100%)/(mr1+ mrozp)

Cp2= (12,5g*100%)/(250g+100g)= 3,57%

Odp.Stęzenie procentowe cukru w napoju wynosi 3,57%.

--------------------------------------------------------------------------------------------

zad.2 musiałaś wpisać błedny wzór, prawdopodobnie chodzi o Fe2O3 (tlenek żelaza (III)

Dane: ms=32g

MFe2O3= 160 g/mol

ns=?

ns= ms/MFe2O3 = 32g/(160g/mol)= 0,2mol

Odp.W 32 gramach tlenku żelaza (III) zawarte jest 0,2 mol tej substancji.

--------------------------------------------------------------------------------------------

zad.3              0      V                         V        II

As+HNO3+ H2O --> H3AsO4 + NO

 

As(0)---->As(V) + 5e-   |*3

N(V) + 3e- ----> N(II)   |*5

 

równanie: 3As+5HNO3+ 2H2O --> 3H3AsO4 + 5NO

Answer 2

zad.1

mr₁=250g

Cp₁=5%

ms₁=?

 

Cp=ms/mr * 100%   /*mr

Cp*mr=ms*100%     /:100%

ms=Cp*mr/100%

 

ms₁=5%*250g/100%

ms₁=12,5g

 

ms₂=ms₁=12,5g

mr₂=250g+100g=350g

Cp₂=?

 

Cp=ms/mr * 100%

Cp₂=12,5g/350g * 100%

Cp₂=3,6%

 

zad.2

M(Fe2O3)=2*56g/mol+3*16g/mol=160g/mol

 

160g-----------------1mol

32g-------------------x mol

 

x=32g*1mol/160g

x=0,2mola

 

zad.3

3As+5HNO3+ 2H2O --> 3H3AsO4 + 5NO

 

As(0) -5e -->As(V)  /*3

N(V) + 3e -->N(II)  /*5