Question

ZADANIE 1
Pewien pierwiastek chemiczny tworzy tlenek o ogólnym wzorze X₂O₇, który rozpuszcza się w wodzie tworząc kwas HXO₄. Zawartość procentowa tlenu w cząsteczce kwasu wynosi 63,7%. Ustal wykonując obliczenia obliczenia symbol tego pierwiastka. Stosuj zaokrąglenia do części dziesiętnych. Napisz równanie reakcji rozpuszczania tego tlenku w wodzie.

ZADANIE 2
Proces zobojętnienia kwasu siarkowego (VI) zasadą zachodzi zgodnie z równaniem reakcji :
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
W roztworze znajduje się 4,9 g H₂SO₄. Ile gramów roztworu NaOH o stężeniu 8 % należy użyć, aby nastąpiło zobojętnienie roztworu kwasu ? Zapisz obliczenia.

Proszę o Pomoc ! :)

Answer 1

MHXO₄=u+x+4*16=x+65
64u - 63,7%
x - 100%
x=64*100/63,7=100,5u
x+65=100,5
x=35,5u - jest to chlor, Cl



98g       80g
H₂SO₄+2NaOH--->Na₂SO₄+2H₂O
4,9g       x
x=4,9g*80/98=4g
4g - 8%
x - 100%
x=4*100/8=50g