Question

Zadanie 1. Oblicz stopień dysocjacji kwasu H2R, jeżeli w jego wodnym roztworze znajduje się 0,02 mola jonów H+ i 0,2 mola cząsteczek niezdysocjowanych (wynik - a=4,76%)

Zadanie 2. Oblicz stopień dysocjacji zasady M(OH)2, jeżeli w jej roztworze wodnym znajduje się 0,01 mola jonów OH- i 0,09 mola cząsteczek niezdysocjowanych. (wynik - a=5,26%)

Potrzebuję na dzisiaj... Proszę....:)

Answer 1

Witaj :)

zadanie 1.

Zadanie jest rozwiązalne przy założeniu, że każda  cząsteczka H₂R, która ulega dysocjacji, dysocjuje na 2H⁺ i  R²⁻ ( co w chemii jest założeniem sprzecznym z doświadczeniem i teorią):

H₂R <-------------> 2H⁺...............+.............R²⁻

1 mol..............2 mole

x .................0,02 mola

----------------------------

x = 1*0,02mola/2 = 0,01 mola H₂R = Nz = liczba moli zdysocjowanego H₂R.

Nc = Nz + Nn = 0,01 mola + 0,2mola = 2,1 mola = całkowita liczba moli H₂R w roztworze.

α = Nz*100%/Nc = 0,01mola*100%/0,21mola = 4,76%

Szukany stopień dysocjacji wynosi 4,76%.

 

zadanie 2.

Zadanie jest rozwiązalne przy założeniu, że każda  cząsteczka M(OH)₂, która ulega dysocjacji, dysocjuje na 2OH⁻ i  M²⁻ ( co w chemii jest założeniem sprzecznym z doświadczeniem i teorią):

M(OH)₂------------------> M⁺².........+...........2OH⁻

1 mol...............................................2 mole

 x...................................................0,01 mola

-------------------------------------------------------------

x = 1*0,01mola/2 = 0,005mola M(OH)₂ = Nz = liczba moli zdysocjowanego M(OH)₂.

Nc = Nz + Nn = 0,005mola + 0,09 mola = 0,095 mola = całkowita liczba moli M(OH)₂ w roztworze.

α = 0,005mola*100%/0,095mola = 5,26%

Szukany stopień dysocjacji wynosi 5,26%.

 

Semper in altum............................pozdrawiam :)

 

Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania.

PS. W razie wątpliwości - pytaj :)