Zadanie 1 Oblicz masę cząsteczkową związków: H2SO4 NaOH C2H5OH
Zadanie 2 Oblicz masę molową H2SO4 NaOH C2H5OH
Zadanie 3 Oblicz masę cząsteczkową i molową następujących związków chemicznych Al2O3 H3PO4 Fe2O3 MgCl2 CH3COOH
Zadanie 4 Wykonaj obliczenia: 1. W jakim stosunku masowym są połączone ze sobą pierwiastki w następujących związkach: CO SO2 SO3 2. Miedź reaguje z siarką w stosunku wagowym 4:1 Oblicz, ile gramów miedzi i gramów siarki użyto w reakcji, by otrzymać 160g siarczku miedzi (I). 3. Oblicz skład procentowy tlenku wapnia, wiedząc, że stosunek wagowy wapnia do tlenu wynosi 5:2 4. Ustal wzór rzeczywisty związku potasu z tlenem, zawierającego 71% potasu. Masa cząsteczkowa tego związku wynosi 110u.
Bardzo proszę o rozwiązanie i z góry dziękuje ;**
zacnaolka
Masa cząsteczkowa jest liczbowo równa masie molowej, tylko że pierwsza jest w unitach (u), a druga w g/mol H2SO4 = 98 NaOH =40 C2H5OH = 46 Al2O3 = 102 H3PO4 = 98 Fe2O3 = 160 MgCl2 = 94 (przyb liżyłam masę chloru do 35) CH3COOH = 60
1. W jakim stosunku masowym są połączone ze sobą pierwiastki w następujących związkach: CO mC:mO=12:16=3:4 SO2 32:32=1:1 SO3 32:48=2:3 2. Miedź reaguje z siarką w stosunku wagowym 4:1 Oblicz, ile gramów miedzi i gramów siarki użyto w reakcji, by otrzymać 160g siarczku miedzi (I). 4:1=128:32 związek Cu2S 160g=128x+32x x=1g 128g Cu 32g S
3. Oblicz skład procentowy tlenku wapnia, wiedząc, że stosunek wagowy wapnia do tlenu wynosi 5:2 40/16=5/2 CaO %masowy Ca=40/56=71,4% %masowy O=16/56=28,6%
4. Ustal wzór rzeczywisty związku potasu z tlenem, zawierającego 71% potasu. Masa cząsteczkowa tego związku wynosi 110u.
K 71%*110=78,1 78,1/39=2
O 29*11=32 32/16=2
Wzór rzeczywisty wg danych wyszedł K2O2 - taki związek to nadtlenek potasu
H2SO4 = 98
NaOH =40
C2H5OH = 46
Al2O3 = 102
H3PO4 = 98
Fe2O3 = 160
MgCl2 = 94 (przyb liżyłam masę chloru do 35)
CH3COOH = 60
1. W jakim stosunku masowym są połączone ze sobą pierwiastki w następujących związkach:
CO mC:mO=12:16=3:4
SO2 32:32=1:1
SO3 32:48=2:3
2. Miedź reaguje z siarką w stosunku wagowym 4:1
Oblicz, ile gramów miedzi i gramów siarki użyto w reakcji, by otrzymać 160g siarczku miedzi (I).
4:1=128:32 związek Cu2S
160g=128x+32x
x=1g
128g Cu
32g S
3. Oblicz skład procentowy tlenku wapnia, wiedząc, że stosunek wagowy wapnia do tlenu wynosi 5:2
40/16=5/2
CaO
%masowy Ca=40/56=71,4%
%masowy O=16/56=28,6%
4. Ustal wzór rzeczywisty związku potasu z tlenem, zawierającego 71% potasu. Masa cząsteczkowa tego związku wynosi 110u.
K
71%*110=78,1
78,1/39=2
O
29*11=32
32/16=2
Wzór rzeczywisty wg danych wyszedł K2O2 - taki związek to nadtlenek potasu