Question

Zadanie 1. Oblicz masę 44,8 dm3 amoniaku (NH3) odmierzonego w warunkach normalnych. Zadanie 2. Jaką liczbę moli stanowi 5,6 dm3 tlenku węgla (IV) (CO2) odmierzonego w warunkach normalnych.

Answer 1

1)

44,8 dm3 NH3 - x mol NH3

22.4 dm3 NH3 - 1 mol NH3

 

x= 2 mol NH3

 

Mmol NH3= 17g/mol

 

n=m/Mmol  ---> m= n*Mmol

 

m= 2 mol * 17g/mol= 34g

 

 

2) 5.6 dm3 CO2- x mol CO2

    22.4 dm3 CO2 - 1 mol CO2

 

x=0.25 mol C02 

Answer 2

Zad.1

mNH3-14g/mol+3*1g/mol=17g/mol

(jeśli liczysz zadania z molami to zawsze dobrze jest na pocżątku obliczyć mase jednego mola-sumujesz masy pierwiastków z układu okresowego, z tą tylko różnicą, że zamiast u piszesz g/mol )

1 mol- 22,4 dm3(zawsze tyle ma:D)

x moli-44,8 dm3

x=44,8:22.4

x=2 mole

Obliczyłam już masę 1 mola, więc:

1mol-17 g

2 mole-x

x=34 g

Odp. Masa 44,8 dm3 amoniaku wynosi 34 g

Zadanie 2

1 mol-22,4 dm3

x moli- 5,6 dm3

x=5,6 : 22,4

x=0,25 mola

Odp.5,6 dm3 tlenku węgla (IV) stanowi 0,25 mola.

 

:D