Question

Zadanie 1
Na spalenie 2 objętości pewnego węglowodoru zużyto 7 objętości tlenu i otrzymano 4 objętości dwutlenku węgla oraz parę wodną. wszystkie pomiary wykonano w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Ustal wzór sumaryczny węglowodoru.

Zadanie 2
Obliczyć masę cząsteczkową alkoholu jednowodorotlenowego wiedząc, że z 5 g tego alkoholu sód wypiera 934 cm3 wodoru. ( warunki normalne)

Answer 1

Odp.1
Równanie reakcji.
2CxHy +7O2--->4CO2 + 6H2O - 6, ponieważ musi być 14 atomów O.
2x=4 ; x=2.
2y=12 ; y=6.
Wzór węglowodoru - C2H6 - etan.
Odp.2
Równanie reakcji:
2CxHyOH +2Na---->2CxHyONa +H2.
22,4[dm3] H2 - 2[g];
0,934[dm3] H2 - x[g] H2.
x=0,083[g] H2.
Układamy proporcję:
5[g] alkoh. - 0,083[g] H2;
2x alkoh. - 2[u] H2.
x=5/0,083=60[u].
Masa cząsteczkowa alkoholu wynosi m=60[u].
Ustalmy wzór alkoholu:
CnH2n+1OH;
12n+2n+1+17[u]=60[u].
14n=60-18;
14n=42 II 14;
n=3.
Wzór alkoholu:
C3H7OH - propanol.