Question

Zadanie 1.

1,5g technicznego pyłu cynkowego, zanieczyszczonego tlenkiem cynku, poddano działaniu kwasu solnego i otrzymano 345cm3 wodoru (warunki normalne).Oblicz zawartość procentową cynku i tlenku cynku w pyle technicznym.

Zadanie 2.

Pierwiastek X tworzy dwa tlenki o wzorach XO i X2O3. Stosunek mas molowych tych tlenków wynosi 9:20. Oblicz masę molową tego pierwiastka oraz podaj jego nazwę.

proszę o dokładne i jasne rozwiązanie.

z góry dziękuje. :]

Answer 1

Zad 1.

Czysty cynk przereaguje z kwasem, gdyby reagował tlenek, powstałaby woda.

 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

W reakcji, zgodnie ze stechiometrią reagują 65 g/mol Zn (masa z układu), oraz wydziela się jeden mol cząsteczkowego wodoru o objętości 22,4 dm3.

 

Ustalamy proporcję:

Zn------------------H2

Ze stechiom.   65g----------------22,4dm3

Z zadania        x-------------------0,354dm3

 

x=(65g*0,354dm3)/22,4dm3=1,027 g (Zn)

 

% Zn

 

100%----------1,5g

x---------------1,027g

x=(1,027g*100%)/1,5g=68,47%

 

%ZnO

100% - 68,46%=31,54%

 

 

Zad 2

XO:X2O3

9:20

Ustalamy proporcję, z lewej jest stosunek wagowy, z prawej masy tlenków. Masa tlenu wynosi 16g/mol, dodajemy ją do masy x metalu, w związku, że w tlenku X2O3 są 2 atomy metalu mnożymy x*2 i otrzymujemy 2x, masa tlenu to 3*16=48. Następnie mnożymy na krzyż.

 

9-----------x+16

20---------2x+48

 

9*(2x+48)=20*(x+16)

18x+432=20x+320

20x-18x=432-320

2x=112

x=56g

Metal X te żelazo (Fe)