Question

Zadania ze stężeń procentowych i molowych

Answer 1

Zad.6
obliczamy liczbę moli kwasu zużytego na zobojętnienie zasady kwasu

n=0.0268dm3*0.1120mol/dm3=3.00*10^-3mola

   40g         1 mol    
NaOH    +    HCl --> NaCl + H2O     
     x         3.00*10^-3mola

x=3.00*10^-3mola*40g/1mol=0.120g

zad. 7
obliczamy liczbę moli kwasu zużytego na zobojętnienie zasady 

n=0.0187dm3*0.5mol/dm3=9.35*10^-3mola

  2*56.1g      1mol     
2KOH   +   H2SO4   ----->   K2SO4 + 2H2O 
     x       9.35*10^-3mola   

x=9.35*10^-3mola*112.2g/1mol=1.05g

z gęstości obliczamy masę roztworu

mr=d*v=1.044g.cm3*20cm3=20.88g

zatem stężenie procentowe

c%=ms*100%/mr=1.05g*100/20.88g=5.03%

zad.8 
obliczamy liczbę moli zasady zużytej na zobojętnienie kwasu 

n=0.0225dm3*0.1020mol/dm3=2.30*10^-3mola

   1mol             1 mol  
 CH3COOH  + NaOH   ----> CH3COONa + H2O
     x              2.30*10^-3mola   

x=2.30*10^-3mola*1/1=2.30*10^-3mola  

stężenie molowe zatem wynosić będzie  

cm=n/v=2.30*10^-3mola/0.025dm3=0.092mol/dm3   

zad.9 
obliczamy liczbę moli zasady zużytej na zobojętnienie kwasu

n=14.2cm3*0.1031mol/dm3=1.464 mmola

  60.05g          1 mol  
 CH3COOH  + NaOH   ----> CH3COONa + H2O
     x               1.464 mmola  
 
x=1.464 mmola*60.05g/1mol=87.9mg