Question

Zad.361

Na podstawie wartości energii wiązań podanych w tabeli oszacuj entalpię reakcji biegnącej w fazie gazowej: N2 + O2 -> 2 NO

(odp. 499 kJ)

Zad.371

W silnikach spalinowych - w wysokiej temperaturze - przebiegają różne reakcje uboczne. Powstające spaliny w kontakcie z tlenem ulegają dalszym przemianom.Ze względu na szkodliwość produktów,do najważniejszych należą procesy: I. N2(g) + O2(g) => 2 NO(g) DH(298) = 182,5 kJ II.2 NO*g) + O2(g) => 2 NO2(g) DH(298) = -114,1 kJ Oblicz standardową entalpię reakcji:

N2(g) + 2 O2(g) => 2 NO2(g)

(odp.68,4 kJ)

Answer 1

361)

dHx=947+499-2*631

dHx=184kJ

W podpowiedzi masz błąd

 

371)

dHx=dH1+dH2

dHx=182,5-114,1

dHx = 68,4kJ

 

Answer 2

Witaj :)

zadanie 361.

N≡N......+......O=O ----------> 2*N=O............ΔH = x

946kJ....+......499kJ..........- 2*631kJ..............= x

x = 183kJ, ale to się nie zgadza z Twoim wynikiem, mimo że 631kJ/mol jest dla N=O w NO. Jest również 468kJ/mol dla N=O, ale w NO₂, N₂O₄ i N₂O₅ i wtedy ΔH=509kJ.

Przypuszczam, że wynik 499kJ jest drukarską pomyłką, bo w tabelach termodynamicznych ΔH=91,265kJ/mol = 182,53kJ/2mole jak u nas w zadaniu.

Szukana entalpia reakcji wynosi 183kJ.

  

zadanie 371.

1N₂ + O₂ ----------> 2NO.........ΔH'  = +182,5kJ

2NO+ O₂ ----------> 2NO₂........ΔH" = - 114,1kJ........dodajemy stronami:

----------------------------------------------------------------------------------------

N₂ + 2O₂---------> 2NO₂..........ΔH = 182,5kJ - 114,1kJ = 68,4kJ

Szukana entalpia reakcji wynosi 68,4kJ.

 

Semper in altum..........................pozdrawiam :)

 

PS. Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, to kliknij na niebieski  napis „najlepsze” po lewej stronie niebieskiego paska  na stronie Twojego zadania,  a zgodnie z regulaminem  OTRZYMASZ  ZWROT  15% TWOICH  PUNKTÓW   !!!!!!!!!!!!!!!!!!  :)  W przypadku 1 rozwiązania może być  to możliwe po 1 godz.

PS. W razie wątpliwości – pytaj :)