Question

Zad.2
Oblicz masę zawiązku chemicznego , otrzymanego w reakcji 4.6 g sodu z kwasem siarkowym(VI). wiedząc, że sód reaguje z kwasem siarkowym(VI) zgodnie z równaniem:
2Na+H2SO4---> Na2SO4 + H2

Zad.3
Oblicz. ile gramów tlenku magnezu wzięło udział w reakcji z kwasem azotowym(V), jeśli powstało 29,6 g azotanu(V) magnezu MG(NO3)2.
MgO+2HNO---> Mg(NO3)2+H20

Answer 1

1.
46g Na - 142g Na2SO4
4,6 g Na - X
X= 14,2g Na2SO4

2.
40 g MgO - 148g Mg(NO3)2
X - 29,6 g Mg(NO3)2
X=8 g MgO

Answer 2

Odp.1
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2;
M Na=23[g/mol];
M Na2SO4=46[g/mol]+32[g/mol]+64[g/mol]=142[g/mol];
46[g]Na - 142[g/mol]Na2SO4;
4,6[g/mol]Na - x[g] Na2SO4;
x=14,2[g] Na2SO4.
Odp.2
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O;
M MgO=24[g/mol]+16[g/mol]=40[g/mol];
M Mg(NO3)2=24[g/mol]+28[g/mol]+96[g/mol]=148[g/mol];
40[g] MgO - 148[g] Mg(NO3)2;
x[g] MgO - 29,6[g] Mg(NO3)2;
x=8[g] MgO.