Question

zad1

Zmieszano trzy roztwory:

100g roztworu 70%,

300g roztworu 30%

2400g roztworu 5%.

Oblicz stężenie otrzymanego roztworu.

zad2

Ile wody należy odparować z 200 cm sześciennych 0,1-molowego roztworu, aby otrzymać roztwór 2 molowy.

Answer 1

1.

mr1=100g                       Cp1=70%
mr2=300g                       Cp2=30%
mr3=2400g                     Cp3=5%

 

Cp = ms* 100%/mr 

ms = Cp* mr / 100% 

ms i roztworu o Cp= 70 % 

ms = 70 % * 100 g / 100 % 
ms = 70 g 

ms i roztworu o Cp = 30 % 

ms = 30% * 300 g /100% 
ms = 90 g 

ms i roztworu o Cp = 5 % 

ms = 5 % * 2400 g / 100 % 
ms = 120 g

 

Całkowita ms, po zmieszaniu:
70g + 90g + 120g = 280g 

Całkowita masa roztworu:
100g + 300g + 2400g = 2800g 

Cp = ms * 100%/mr 
Cp = 280 g * 100% / 2800g 
Cp = 10 %

 

2.

C=n/V
V=200 cm3 (0,2 dm3)

C= 0,1 mola

 

Obliczamy ile moli substancji będzie w 200cm3:

n=0,2*0,1=0,02 mola

 

Obliczamy objętość jaką powinien mieć roztwór zawierający 0,02 mola, aby stężenie wyniosło 2: 
2=0,02/V
V=0,01dm3= 10cm3

 

 

200cm3-10cm3=190 cm3 (tyle wody należy odparować)

 

Answer 2

masa substancji jest sumą mas substancji we wszystkich roztworach:

m₁ = 100  × 0,7 = 70g

m₂ = 300  × 0,3 = 90g

m₃ = 2400 × 0,05 = 120g

Zatem

m = m₁+m₂+m₃ m= 120 + 70 + 90 = 280g

masa roztworu po zmieszaniu to suma mas roztworów:

m₄=100+300+2400 = 2800g

Po podstawieniu do wzoru na stężenie czyli m×100%/m₄ = 280 × 100% / 2800

= 10%

 

zad. 2

Z definicji  stęzenie molowe to ilość moli w 1 dm³ roztworu

Czyli c = n/v stąd n = c × v     200cm³ = 0,2 dm³

n = 0,1 × 0,2 = 0,02 mole w 200 cm³

Obliczymy w jakiej objętości znajduje sie 0,02 mole 2-molowego roztworu:

Z tego samego wzoru v = n/c czyli v = 0,02/ 2 = 0,01dm³ = 10 cm³

Należy odparować 200 - 10 = 190cm³