Question

Zad.1
Zadaniem ucznia było przygotowanie 200 g roztworu chlorku sodu o stężeniu 5%.
Opisz czynności jakie powinien wykonać aby otrzymać podany roztwór

Zad.2
Zadaniem ucznia było przygotowanie 200 cm3 0,5 molowego roztworu wodorotlenku sodu. Podaj czynności jakie powinien wykonać uczeń

Answer 1

Zad. 1

1) Uczeń powinien przygotować : chlorek sodu, wodę, wagę laboratoryjną i zlewkę z miarką.

 

2) Ze wzoru na stężenie procentowe powinien obliczyć jaka masę soli (ms) i wody (mw) musi przygotować do sporzadzenia 5% (C%) roztworu o masie 200g (mr):

C% = ms *100% : mr   /*mr

C% * mr = ms *100%   /:100%

ms = C% * mr : 100% = 5% *200g : 100% = 10g soli.

3) Wiedzac,że sól stanowi 10g roztworu, uczeń oblicza jaką masę stanowi woda:

mr= ms + mw, to mw = mr-ms= 200g - 10g = 190g wody.

4) Wiedząc,że gęstość (d) wody wynosi 1g/cm³ , uczeń oblicza objętość (V) wody:

d= mw : V   /*V

d * V= mw   /:d

V= mw : d = 190g : 1g/cm³ = 190 cm³ wody

5) Na wadze laboratoryjnej uczeń odważa 10g soli, do zlewki z miarką wlewa 190 cm³ wody i wsypuje 10g odważonego chlorku sodu, całość miesza aż do całkowitego rozpuszczenia soli. Uzyskuje 5% roztwór chlorku sodu o masie 200g .

 

Zad.2

Zad. 1

1) Uczeń powinien przygotować : wodorotlenek sodu, wodę, wagę laboratoryjną i zlewkę z miarką.

 

2) Ze wzoru na stężenie molowe (Cm) powinien obliczyć liczbę moli (n) wodorotlenku sodu w 200 cm³ (V) 0,5 molowego (Cm) roztworu :

* Należy zmienić jednostkę objętości, aby ujednolicić obliczenia:

V= 200 cm³= 0,2 dm³

* Uczeń oblicza liczbę moli:

Cm= n : V     /*V

n= Cm * n = 0,5 mola/dm³ * 0,2 dm³ = 0,1 mola NaOH

 

3) Wiedzac ,że w roztworze znajduje się 0,1 mola NaOH, uczeń oblicza masę (ms) wodorotlenku sodu, z przekształconego wzoru na liczbę moli. Do obliczeń konieczna jest znajomość masy molowej (M) wodorotlenku. Uczeń oblicza ją korzystając z układu okresowego pierwiastków :

 

* M NaOH = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol= 40g/mol

* Uczeń oblicza masę wodorotlenku :

n= ms : M    /*M

ms = n * M = 0,1 mola * 40g/mol= 4g NaOH (masa wodorotlenku sodu w roztworze)

4 ) Na wadze laboratoryjnej uczeń odważa 4g wodorotlenku sodu, następnie umieszcza go w zlewce i rozpuszcza  w niewielkiej ilosci wody . Po rozpuszczeniu NaOH, uczeń uzupełnia zlewkę wodą do objętości 200 cm³ . Uzyskuje 0,5 molowy roztwór NaOH o objętości 200 cm³.