Question

zad1.W wyniku całkowitego spalania 6,51g związku chemicznego węgla z wodorem otrzymano 20,47g tlenku węgla (IV) i 8,36g wody.

a) oblicz skład procentowy tego związku

b) ustal jego wzór empiryczny

Answer 1

Reakcja:

CxHy + O₂⇒ CO₂ + H₂O

6,51g + xg⇒ 20,47g + 8,36g

 

Dane:

m( masa rzeczywista) CxHy= 6,51g

m CO₂= 20,47g

m H₂O= 8,36g

M (Masa molowa) C= 12g/mol

M 2 H = 2× 1g/mol= 2g/mol (tyle wodoru powstało w reakcji spalania)

M CO₂= 12g/mol + 2×16g/mol= 44g/mol

M H₂O = 2× 1g/mol + 16 g/mol= 18g/mol

 

W tej reakcji węgiel zawarty w CxHy przechodzi w CO₂, a wodór w H₂O.

 

Powstało 20,47g CO₂, który zawiera:

m C × m CO₂ : M CO₂ = 12g/mol × 20,47g : 44g/mol ≈ 5,6g węgla

 

Powstało 8,36g H₂O, która zawiera:

M 2H × m H₂O : M H₂O= 2g/mol × 8,36g : 18 g/mol = 0,9 g wodoru

 

a) Obliczam skład procentowy związku CxHy :

6,51g CxHy---------stanowi--------100%

to 5,6g C------------stanowi---------X %

 

X= 5,6g × 100% : 6,51g= 86 % (tyle stanowi węgiel w tym węglowodorze)

 

6,51g CxHy---------stanowi--------100%

to 0,9g H------------stanowi---------X %

 

X= 0,9 g × 100% : 6,51g= 14 % (tyle stanowi wodór w tym węglowodorze)

 

b)

stosunek C : H wynosi  M C/ M H = m C/ m H = 12x/1y= 5,6g/0,9g =

1y × 5,6 : 12x × 0,9 = 5,6 : 10,8 ≈ 0,5 = ½ , czyli stosunek C : H wynosi 1: 2, a zatem wzór empiryczny tego węglowodoru ma postać CH₂.