Question

Zad.1. Podaj stopień utlenienia dla pierwiastków występujących w następujących związkach:

H2CO3, PO; Mg(OH)2; N2; CaSO4; ; Mn;Ba(ClO4)2; SO;

Zad.2. Wyjaśnij pojęcia: reakcje endoenergetyczne; energia aktywacji; inhibitor; mol; liczba Avogadro.

Zad.3. Jaką objętość zajmują 4 mole N2O5 w warunkach normalnych? MN= 14; MO=16

Zad.4. Oblicz skład procentowy MgSO4. MMg=24; MS=32.(zawartość magnezu, siarki i tlenu)

Zad.5. Jaka objętość tlenu wystarczy do spalenia 1,5 dm3 wodoru?

Zad.6. Ile waży 4 mole Na3PO4. MP=31; Mna=23.

Proszę o pomoc! Mam to na zaliczenie z chemii i nie wiem jak ruszyć... :(

Answer 1

H (I) C(IV) O(-II)

Mg ( II) O(-II) H(I)

N2 (0)

Ca (II) S(VI) O(-II)

Mn (0)

Ba( IV) Cl (VII) O (-II)

S( II) O (-II)

2. Reakcja endoenergetyczna- reakcja do której zaistanienia potrzebna jest energia z zewnątrz.

Energia aktywacji- najmniejsza energia jaką muszą posiadać cząsteczki substancji aby zaistaniała reakcja między nimi

Inhibitor- czynnikr opóźniający reakcję chemiczną

Mol- miara liczności materii

Liczba Avogadro- liczba atomów/cząsteczek zawartych w 1 molu substancji. Równa jest 6,02 * 10 (^23). Czyli że 1 mol substancji zawiera 6,02*10(^23) atomów/cząsteczek.

3. 1 mol - 22,4 dm3

    4 mol- x

x=89,6 dm3

4. M MgSO4= 120

% Mg = 24 * 100% / 120

% Mg = 20%

% S = 32 * 100% / 120

% S= 27 %

% O = 4*16* 100% / 120

% O= 53 %

5. 2 H2 + O2 --> 2 H2O

22,4 dm3 O2 - 44,8 dm3 H2

     x dm3 O2 - 1,5 dm3 H2

x= 0,75 dm3 O2

6. M Na3PO4=164

1 mol - 164

4 mol- x

x=656 [g]