Question

Zad1.
Ile gramów rtęci powstanie podczas rozkładu 100g tlenku rtęci (||)?
zad2.
Oblicz, ile gramów siarczku magnezu powstanie podczas reakcji 12g magnezu z siarką.
zad3.
Oblicz, czy 0,5 mola azotu wystarczy do otrzymania 0,2 mola amoniaku.
zad4.
Oblicz, czy 12g magnezu wystarczy do otrzymania 0,5 mola tlenku magnezu.
PROSZĘ ZRÓBCIE MITO NA DZIŚ

Answer 1

Zad.1
wzór: HgO
masa molowa rtęci - 201g/mol
masa molowa tlenu - 16g/mol
łącznie - 201g/mol+16g/mol=217g/mol
201/217*100%=92,62% - procentowy skład rtęci w HgO
92,62%*100g=92,6g


zad.2
wzór: MgS
masa molowa magnezu - 24g/mol
masa molowa siarki - 32g/mol
łącznie - 24g/mol+32g/mol=56g/mol

24g/mol ----------- 56g/mol
12g/mol --------- x

24x=56*12
24x=672 |:24
x=28g/mol

czyli 28g

zad.3
N2 + 3H2 => 2NH3
proporcje molowe azotu do amoniaku: 1:2
czyli z 0.5 mola azotu powstałby 1mol amoniaku, więc starczy ;)

zad.4
2Mg + O2 => 2MgO
n(Mg)=12g/24g/mol=0.5mol=n(MgO)
i znów starczy:)

Answer 2

Zad.1
2HgO--->2Hg + O2

434g HgO - 402g Hg
100g HgO - X
X=92,6g Hg

Zad.2
Mg + S--->MgS

24g Mg - 56g MgS
12g Mg - X
X=28g MgS

Zad.3
 N2 + 3H2--->2NH3

2 mole N - 2 mole NH3
0,5 mola N - X
X=0,5 mola NH3
0,5mola N wystarczy na otrzymanie 0,2mola NH3

Zad.4
2Mg + O2--->2MgO

48g Mg - 2 mole MgO
12g - X
X=0,5 mola
12g Mg wystarczy do otzrymaia 0,5 mola MgO

Answer 3

1.wzór: HgO
masa molowa rtęci - 201g/mol
masa molowa tlenu - 16g/mol
łącznie - 201g/mol+16g/mol=217g/mol
201/217*100%=92,62% - procentowy skład rtęci w HgO
92,62%*100g=92,6g
2.reakcja: Mg + S = MgS

masa MgS = 56,3g
masa Mg = 24,3g
masa S = 32g

z reakcji wynika że:
jezeli połączy się 24,3g magnezu z siarką to powstaje 56,3g MgS (taka jest ich masa wyliczona z układu okresowego)
więc jeżeli połaczy się 12g magnezu z siarka powstje x g Mgs (nie wiemy ile go powstanie)

proporcja:
24,3g Mg ------- daje 56,3g MgS
12g Mg --------- daje x g MgS
x = 27,8g MgS >>>> tyle powstanie MgS w reakcji 12g Mg z siarka
3.N2 + 3H2 => 2NH3
proporcje molowe azotu do amoniaku: 1:2
czyli z 0.5 mola azotu powstałby 1mol amoniaku, więc starczy ;)
4.2Mg + O2 => 2MgO
n(Mg)=12g/24g/mol=0.5mol=n(MgO)starczy:)